تعريف الحمض والقاعدة(القلوي)

هناك عدة طرق لتعريف كل من الحمض والقاعدة ، وفي حين أن تلك التعريفات لا تتناقض مع بعضها ، ولكنها تختلف في مدى شموليتها ومن التعريفات الأكثر شيوعًا للأحماض والقواعد هي “أحماض وقواعد ارهينيوس ونظرية برونستد – لوري وأحماض وقواعد لويس ، كما قام كلًا من أنطون لافوزييه وهمفري ديفي وجوستوس ليبيج بوضع ملاحظاتهم حول الأحماض والقواعد ، ولكنهم لم يضيفوا طابع رسمي للتعاريف .

أحماض وقواعد آرهينيوس

يرجع تاريخ نظرية ارهينيوس للأحماض والقواعد لعام 1884م ، وقد وضعها بناء على ملاحظته بأن الأملاح (مثل كلوريد الصوديوم ) يمكن أن تنفصل عندما يتم وضعها في الماء إلى أجزاء أطلق عليها اسم أيونات .

وقد شمل تعريف آرهينيوس للأحماض والقواعد :

  • أن الأحماض عند وضعها في المحاليل المائية تنتج أيونات H+  .
  • أن القواعد عند وضعها في المحاليل المائية تنتج -OH .
  • المياه أساسية لذلك يسمح فقط بالمحاليل المائية .
  • يسمح فقط للأحماض للابروتونية (المطلوبة لإنتاج أيونات الهيدروجين ) .
  • يسمح فقط بقواعد الهيدروكسيد .

تعريف نيكولاس برونستيد-توماس مارتن لوري للأحماض والقواعد

هذه النظرية وضعها اثنين من العلماء وتصف نظرية برونستد- لوري تفاعلات الحمض – القاعدة بأنها أحماض تطلق بروتونات وقواعد تستقبل هذه البروتونات ، وعلى الرغم من أن تعريف الحمض في تلك النظرية هو نفسه تقريبًا نفس التعريف الذي اقترحه آرهينيوس ، ولكن تعريف القواعد في تلك النظرية أوسع بكثير .

وفي هذا التعريف نلاحظ أن :

  • الأحماض هي الجهات المانحة للبروتون .
  • القواعد هي الجهة المستقبلة للبروتون .
  • المحاليل المائية مسموح بها .
  • يجوز استخدام القواعد بجانب الهيدروكسيدات .
  • يسمح فقط للأحماض البروتينية .

نظرية جيلبرت نيوتن لويس للأحماض والقواعد

إن نظرية لويس للأحماض والقواعد لا تتعامل مع البروتونات على الإطلاق ، ولكنها تتعامل مع زوج من الإليكترونات .

وفي هذا التعريف تكون :

  • الأحماض هي مستقبلات زوج الإليكترونات .
  • والقواعد هي التي تمنح زوج الإليكترونات .

خواص الأحماض والقواعد

وصف روبرت بويل خصائص الأحماض والقواعد عام 1661م ، وهذه الخصائص يمكن استخدامها للتفريق بينهما دون اختبارات معقدة .

خواص الأحماض

  • طعم الأحماض ( بالتأكيد لا يمكنك تذوق الأحماض ولكن طعمها حامض ) .
  • إن الأحماض تغير لون محلول عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر .
  • عند حلها في الماء فإنها تقوم بتوصيل التيار الكهربي .
  • تتفاعل مع القواعد لتشكيل الماء والأملاح .
  • عند التفاعل مع معدن نشط مثل الزنك أو الألمونيوم فإنها تنتج غاز النيتروجين H2 .

أهم الأحماض المعروفة

حمض الستريك (موجود في بعض الخضروات والفواكه ولاسيما الحمضيات ) .
حمض الاسكوربيك (فيتامين C الموجود في بعض الفواكه ) .
الخل (حمض الخليك) .
حمض الكربونيك (موجود في المشروبات الغازية) .
حمض اللبنيك (موجود في الحليب) .

خواص القواعد

  • طعمها مر (لا تحاول تذوقها ) .
  • ملمسها زلق يشبه الصابون .
  • القواعد تغير لون عباد الشمس من الأحمر للأزرق .
  • محاليل القواعد توصل التيار الكهربي .
  • تتفاعل مع الأحماض لتشكيل الأملاح والماء .

أهم القواعد

الصابون .
الأمونيا المنزلية .

الأحماض والقواعد القوية والضعيفة

تعتمد قوة الأحماض والقواعد على قدرتها على الانفصال في الماء ، فالحمض القوي أو القاعدة القوية يتأين أو ينفصل انفصال كامل في الماء مثل حمض الهيدروكلويك أو هيدروكسيد الصوديوم . أما الأحماض والقواعد الضعيفة فهي تنفصل جزئيًا فقط في الماء مثل حمض الأسيتيك .

المراجع:

الوسوم:

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *